Iones de Hidrógeno
http://www1.lsbu.ac.uk/water/hydrogen_ions.html
El ión hidrógeno desnudo (un protón) tiene una densidad de carga extremadamente alta (~2x1010 el de Na+), hidrata fácilmente f y no pueden existir libremente en solución. La hidratación inicial forma el ion hidroxonio (H3O+) (comúnmente llamado ion hidrógeno y aislado con el amoníaco, NH3).
Se ha demostrado que H3O+ puede donar tres enlaces de hidrógeno (pero no acepta casi ninguno); la fuerza de estos enlaces de hidrógeno donados es más del doble que la de los enlaces entre H2O en el agua en bruto. Un estudio reciente de los pares solitarios muestra que el ion hidronio no posee el par solitario esperado, ya que estos electrones están repartidos entre los tres protones y no hay un mínimo en el potencial electrostático en el lugar esperado. Esto significa efectivamente que el H3O+ catión puede ser considerado como H9O4+ en solución.
Efectos del sulfuro de hidrógeno en las mitocondrias del pulmón de ratas con ALI inducido por lipopolisacáridos
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/28459400
Se puede concluir que los LPS inducen un daño estructural mitocondrial y un deterioro funcional en ratas con ALI inducido por LPS, y que los H2S tienen un efecto beneficioso contra el ALI inducido por LPS con la disminución del nivel de peroxidación lipídica mitocondrial y la protección de la estructura y la función celular, y el efecto está correlacionado con la dosis.
Parámetros de aceptación de enlaces H para Aniones
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/28471173
Los resultados demuestran la transferibilidad de los parámetros de los enlaces H de los aniones entre diferentes disolventes y diferentes parejas de HBD, lo que permite predecir de forma fiable las propiedades de reconocimiento de los aniones en otros escenarios. Los carboxilatos son los HBAs más fuertes estudiados, con parámetros β (≈ 15) que son significativamente mayores que los de los HBAs orgánicos neutros, y el anión no coordinador hexafluorofosfato es el aceptor más débil, con un parámetro β comparable al de la piridina. Los efectos del emparejamiento de iones con el contracatión resultaron ser insignificantes, siempre que se evitaran los cationes polares pequeños en el disolvente menos polar (cloroformo).
Estudio de la interacción molecular en los líquidos iónicos mediante espectroscopia de baja frecuencia: Energía de Coulomb, enlace de hidrógeno y fuerzas de dispersión.
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/24898478
La interacción total entre cationes y aniones es el resultado de un sutil equilibrio entre las fuerzas de Coulomb, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de dispersión. La espectroscopia de baja frecuencia también puede utilizarse para estudiar la especiación de los iones. Los rasgos vibracionales bajos pueden asignarse a pares de iones en contacto y a pares de iones separados por el disolvente.
El conocimiento detallado de los espectros de baja frecuencia puede utilizarse para comprender el cambio en la fuerza de interacción y la estructura por la variación de la temperatura, la polaridad del disolvente y la concentración del disolvente en los líquidos iónicos y sus mezclas con disolventes moleculares.